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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 7a

Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) de

  1. H_3 A s O_3 .

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? No enunciado é dado o ácido arsenioso, porém não está correto, o certo é o ácido arsênico ( H_3 A s O_4 ). Sabendo disso, vamos lá!

Primeiramente precisamos encontrar a concentração do hidrônio, para isso iremos utilizar a seguinte equação:

[ H_3 O^+ ]^2 + K_a_1 * [H_3 O^+] - K_a_1 * c_a = 0

A primeira reação e sua constante de dissociação ácida é:

H_3 A s O_4 + H_2 O ⇌ H_2 A s O_4^- + H_3 O^+ K_a_1 = 5,8 * 10^(- 3)

Então:

[ H_3 O^+ ]^2 + 5,8 * 10^(- 3) * [H_3 O^+] - 5,8 * 10^(- 3) * 0,04 = 0

[ H_3 O^+ ]^2 + 5,8 * 10^(- 3) * [H_3 O^+] - 2,32 * 10^(- 4) = 0

Passo 2

Agora iremos resolver esta equação de segundo grau:

Delta = b^2 - 4 a c = (5,8 * 10^(- 3))^2 - 4 * ( - 2,32 * 10^(- 4) )

Delta = 9,62 * 10^(- 4)

[H_3 O^+] = (- b + sqrt(Delta))/(2 a) = (- 5,8 * 10^(- 3) + sqrt(9,62 * 10^(- 4)))/(2)

[H_3 O^+] = 1,26 * 10^(- 2) m o l // L

Passo 3

Por fim, conseguimos encontrar o valor do pH:

p H = - log [H_3 O^+] = - log ( 1,26 * 10^(- 2) )

p H = 1,90

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 1,90 .

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