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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 7c

Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) de

  1. H_3 P O_3 .

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Primeiramente precisamos encontrar a concentração do hidrônio, para isso iremos utilizar a seguinte equação:

[ H_3 O^+ ]^2 + K_a_1 * [H_3 O^+] - K_a_1 * c_a = 0

Para isso precisamos da primeira constante de dissociação ácida do ácido fosforoso:

H_3 P O_3 + H_2 O ⇌ H_2 P O_4^- + H_3 O^+ K_a_1 = 3 * 10^(- 2)

Então:

[ H_3 O^+ ]^2 + 3 * 10^(- 2) * [H_3 O^+] - 3 * 10^(- 2) * 0,04 = 0

[ H_3 O^+ ]^2 + 3 * 10^(- 2) * [H_3 O^+] - 1,20 * 10^(- 3) = 0

Passo 2

Resolvendo a equação de segundo grau, conseguimos obter o valor de delta:

Delta = b^2 - 4 a c = (3 * 10^(- 2))^2 - 4 * ( - 1,20 * 10^(- 3) )

Delta = 5,70 * 10^(- 3)

E a concentração do hidrônio:

[H_3 O^+] = (- b + sqrt(Delta))/(2 a) = (- 3 * 10^(- 2) + sqrt(5,70 * 10^(- 3)))/(2)

[H_3 O^+] = 2,27 * 10^(- 2) m o l // L

Passo 3

Por fim, conseguimos encontrar o valor do pH:

p H = - log [H_3 O^+] = - log ( 2,27 * 10^(- 2) )

p H = 1,64

Tchau galerinha!

Resposta

p H = 1,64 .

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