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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 7e

Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) de

  1. H_2 S .

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Primeiramente precisamos encontrar a concentração do hidrônio, para isso iremos utilizar a seguinte equação:

[ H_3 O^+ ]^2 + K_a_1 * [H_3 O^+] - K_a_1 * c_a = 0

Para isso precisamos da primeira constante de dissociação ácida do sulfeto de hidrogênio:

H_2 S + H_2 O ⇌ H S^- + H_3 O^+ K_a_1 = 9,6 * 10^(- 8)

Então:

[ H_3 O^+ ]^2 + 9,6 * 10^(- 8) * [H_3 O^+] - 9,6 * 10^(- 8) * 0,04 = 0

[ H_3 O^+ ]^2 + 9,6 * 10^(- 8) * [H_3 O^+] - 3,84 * 10^(- 9) = 0

Passo 2

Agora iremos resolver esta equação de segundo grau:

Delta = b^2 - 4 a c = (9,6 * 10^(- 8))^2 - 4 * ( - 3,84 * 10^(- 9) )

Delta = 1,54 * 10^(- 8)

[H_3 O^+] = (- b + sqrt(Delta))/(2 a) = (- 9,6 * 10^(- 8) + sqrt(1,54 * 10^(- 8)))/(2)

[H_3 O^+] = 6,19 * 10^(- 5) m o l // L

Passo 3

Por fim, conseguimos encontrar o valor do pH:

p H = - log [H_3 O^+] = - log ( 6,19 * 10^(- 5) )

p H = 4,21

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 4,21 .

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