Neste capítulo, todos os valores calculados para o pH e o pOH devem ser arredondados para duas casas decimais, salvo instruções em contrário.

Antes de os eletrodos de vidro e o pHmetro tornarem-se tão amplamente utilizados, o pH era freqüentemente determinado pela medida de concentração das formas ácida e básica de um indicador colorimetricamente. Se o azul de bromotimol for introduzido em uma solução e a razão da concentração das formas ácida e básica for igual a 1,43, qual é o pH da solução?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Vamos considerar a reação do ácido abaixo:

H I n + H 2 O → H 3 O + + I n -

A expressão da constante do ácido acima, fica:

K a = H 3 O + I n - H I n

A concentração da relação H I n I n - = 1,43 e o K a do azul de bromotimol é igual a 7,94 × 10 - 8 . Se substituirmos na fórmula anterior:

7,94 × 10 - 8 = H 3 O + 1,43

H 3 O + = 1,13 × 10 - 7 M

Logo, o p H será:

p H = - log ⁡ H 3 O +

p H = - log ⁡ 1,13 × 10 - 7 = 6,94

Resposta

p H = 6,94

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