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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 3

Neste capítulo, todos os valores calculados para o pH e o pOH devem ser arredondados para duas casas decimais, salvo instruções em contrário.

Por que os indicadores ácido/base exibem sua alteração de cor em uma faixa de 2 unidades de pH?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Vamos considerar a seguinte reação de um indicador ácido/base:

H I n + H 2 O → I n - + H 3 O +

Quando a solução contém H I n e I n - , o olho humano não é sensível a mudança de cor, especialmente quando a relação de ( H I n I n - ) é menor que 0,1 ou maior que 10 .

Contudo, a região de concentração em que a mudança de cor é facilmente detectável por qualquer observador é entre 0,1 - 10 .

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular a variação no pH que ocorre quando 1,00 mmol de ácido forte é adicionado em 100 mL das soluções listadas no Problema 14-34.(a) H2O.(b) HCl 0,0500 mol L-1.(c) NaOH 0,0500 mol L-1.(d) CH3COOH 0
Calcular o pH de uma solução na qual a concentração de piperidina é:(a) 1,00 x 10-1 mol L-1.(b) 1,00 x 10-2 mol L-1.(c) 1,00 x 10-4 mol L-1.
Calcular o pH de uma solução de NaOCl:(a) 1,00 x 10-1 mol L-1.(b) 1,00 x 10-2 mol L-1.(c) 1,00 x 10-4 mol L-1.
Calcular a variação no pH que ocorre quando 1,00 mmol de base forte é adicionado em 100 mL das soluções listadas no Problema 14-34. Calcular os valores com três casas decimais.(a) H2O.(b) HCl 0,0500 m
Qual é o pH resultante da solução quando 0,102 g de Mg(OH)2 é misturado com:(a) 75,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(b) 15,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(c) 30,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(d) 30,00 mL de MgC