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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 10b

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas

  1. 0,0300   m o l   L - 1 em N a H 2 A s O 4 e 0,0500   m o l   L - 1 em N a 2 H A s O 4 .

Passo 1

Olá galerinha, vem comigo para resolver suas dúvidas!

Para o ácido arsênico temos as seguintes reações e suas respectivas constantes de dissociação ácida:

H 3 A s O 4 + H 2 O ⇌ H 2 A s O 4 - + H 3 O +                       K a 1 = H 3 O + [ H 2 A s O 4 - ] [ H 3 A s O 4 ] = 5,8 ∙ 10 - 3

H 2 A s O 4 - + H 2 O ⇌ H A s O 4 2 - + H 3 O +                     K a 2 = H 3 O + [ H A s O 4 2 - ] [ H 2 A s O 4 - ] = 1,1 ∙ 10 - 7

H A s O 4 2 - + H 2 O ⇌ A s O 4 3 - + H 3 O +                         K a 3 = H 3 O + [ A s O 4 3 - ] [ H A s O 4 2 - ] = 3,2 ∙ 10 - 12

Podemos considerar:

H 2 A s O 4 - = c H 2 A s O 4 - = 0,0300   m o l / L

[ H A s O 4 2 - ] = c H A s O 4 2 - = 0,0500   m o l / L

Passo 2

Utilizando a equação da dissociação ácida para encontrar a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = K a 2 ∙ [ H 2 A s O 4 - ] [ H A s O 4 2 - ] = 1,1 ∙ 10 - 7 ∙ 0,0300 0,0500 = 6,6 ∙ 10 - 8   m o l / L

Por fim, conseguimos calcular o valor do pH:

p H = - log ⁡ H 3 O + = - log ⁡ ( 6,6 ∙ 10 - 8 )

p H = 7,18

Foi rapidinho esse exercício, vamos fazer mais? Estou te esperando!

Resposta

p H = 7,18 .

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