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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 11b

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas:

  1. 0,0670   m o l   L - 1 em N a 2 S O 3 e 0,0315   m o l   L - 1 em N a H S O 3 .

Passo 1

Olá galerinha. Estou ansiosa para resolver este exercício com você. Então, vem comigo!

Para o ácido sulforoso temos as seguintes reações e suas respectivas constantes de dissociação ácida:

H 2 S O 3 + H 2 O ⇌ H S O 3 - + H 3 O +                       K a 1 = H 3 O + [ H S O 3 - ] [ H 2 S O 3 ] = 1,23 ∙ 10 - 2

H S O 3 - + H 2 O ⇌ S O 3 2 - + H 3 O +                     K a 2 = H 3 O + [ S O 3 2 - ] [ H S O 3 - ] = 6,6 ∙ 10 - 8

Podemos considerar:

H S O 3 - = c H S O 3 - = 0,03 15   m o l / L

[ S O 3 2 - ] = c S O 3 2 - = 0,0 670   m o l / L

Passo 2

Utilizando a equação da dissociação ácida para encontrar a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = K a 2 ∙ [ H S O 3 - ] [ S O 3 2 - ] = 6,6 ∙ 10 - 8 ∙ 0,03 15 0,0 670 = 3,1 ∙ 10 - 8   m o l / L

Por fim, conseguimos calcular o valor do pH:

p H = - log ⁡ H 3 O + = - log ⁡ ( 3,1 ∙ 10 - 8 )

p H = 7 , 51

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 7 , 51 .

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