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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 48

Uma amostra de 10,00   m L   de vinagre (ácido acético, C H 3 C O O H ) foi pipetada para um frasco, ao qual foram adicionadas duas gotas de fenolftaleína, e o ácido foi titulado com N a O H   0,1008   m o l   L / 1 .

(a) Se 45,62   m L da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do ácido acético na amostra?

(b) Se a densidade da solução de ácido acético pipetado é de   1,004   g / m L , qual é a porcentagem de ácido acético na amostra?

Passo 1

  1. Para resolver este problema, precisaremos da reação:

    2. C H 3 ​ C O O H + N a O H → C H 3 ​ C O O N a + H 2 ​ O

    Podemos ver pela reação que a quantidade do ácido e da base são iguais, então podemos escrever:

    n 1 = n 2

    Agora podemos calcular a concentração molar do ácido:

    c 1 ∙ V 1 = c 2 ∙ V 2

    c C H 3 C O O H ∙ 10 ∙ 10 - 3 = 0.1008 ∙ 45.62 ∙ 10 - 3

    c C H 3 C O O H = 0.4598   M

    Passo 2

  2. Vamos calcular a massa da amostra de ácido pipetada:

m a m o s t r a = ρ a m o s t r a ∙ V a m o s t r a

m a m o s t r a = 1.004 ∙ 10

m a m o s t r a = 10.04 g

A massa de C H 3 ​ C O O H pode ser calculado a partir de sua quantidade:

n ( C H 3 ​ C O O H ) = c ( C H 3 ​ C O O H ) ⋅ V ( C H 3 ​ C O O H )

n C H 3 C O O H = 0.45 ∙ 10 ∙ 10 - 3 L

n C H 3 C O O H = 4.598 ∙ 10 - 3   m o l

A massa:

m ( C H 3 ​ C O O H ) = n ( C H 3 ​ C O O H ) ⋅ M r ( C H 3 ​ C O O H )

m C H 3 C O O H = 4.598 ∙ 10 - 3 ∙ 60.05   g / m o l

n C H 3 C O O H = 0.2761   g

Finalmente, podemos calcular a porcentagem do ácido:

w C H 3 C O O H = m ( C H 3 C O O H ) m ( a m o s t r a )

= 0.2761 g 10.04 g

= 0.0275

= 2.75 %

Resposta

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