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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 47

Calcular o peso equivalente do ácido oxálico desidratado ( H 2 C 2 O 4   ⋅ 2 H 2 O ,   126,1

g / m o l ) quando é titulado com:

(a) indicador verde de bromocresol;

(b) indicador fenolftaleína.

Passo 1

Aqui, precisamos encontrar a massa equivalente do ácido oxálico desidratado quando é titulado para um ponto final de verde de bromocresol e fenolftaleína. Ao usar o verde de bromocresol, apenas um próton será usado em uma reação que torna a quantidade do ácido e da base iguais. Ao usar fenolftaleína, ambos os prótons serão usados ​​em uma reação que torna a quantidade do ácido duas vezes menor que a quantidade da base. A partir da razão ácido-base, calcularemos a quantidade de ácido oxálico desidratado em cada exemplo. A partir da quantidade, calcularemos a massa usando a fórmula:

m ( á c i d o   o x á l i c o ) = n ( á c i d o   o x á l i c o ) ⋅ M r   ( á c i d o   o x á l i c o )

  1. Ao usar o verde de bromocresol, a reação é:

    2. C O 3 2 - ​ + H 3 ​ O + → H 2 ​ C O 3 ​ + 2 H 2 ​ O

    Se tivermos um mol de base, haverá um mol de ácido também, então podemos escrever isso como:

    n ( á c i d o   o x á l i c o ) = n ( b a s e )

    n ( á c i d o   o x á l i c o ) = 1   m o l

    Portanto, a massa equivalente do ácido oxálico é:

    m ( á c i d o   o x á l i c o ) = n ( á c i d o   o x á l i c o ) ⋅ M r ( á c i d o   o x á l i c o )

    m ( á c i d o   o x á l i c o ) = 1   m o l ⋅ 126,1   g / m o l

    m ( á c i d o   o x á l i c o ) = 126,1   g

    Passo 2

  2. Ao usar fenolftaleína, a reação é:

C O 3 2 - ​ + 2 H 3 ​ O + → H 2 ​ C O 3 - ​ + H 2 ​ O

Se tivermos um mol de base, haverá dois mols de ácido também, então podemos escrever isso como:

n ( á c i d o   o x á l i c o ) = 0.5   ⋅ n ( b a s e )

n ( á c i d o   o x á l i c o ) = 005   m o l

Assim, a massa equivalente do ácido oxálico é:

m ( á c i d o   o x á l i c o ) = n ( á c i d o   o x á l i c o ) ⋅ M r ( á c i d o   o x á l i c o )

m ( á c i d o   o x á l i c o ) = 0,5   m o l ⋅ 126,1   g / m o l

m ( á c i d o   o x á l i c o ) = 63,05   g

Resposta

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