Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 29cd
Calcular o pH de uma solução que resulta quando 20,0 mL de ácido fórmico 0,200 mol L-1 são:
(a) diluídos a 45,0 mL com água destilada.
(b) misturados com 25,0 mL de solução de NaOH 0,160 mol L-1.
(c) misturados com 25,0 mL de solução de NaOH 0,200 mol L-1.
(d) misturados com 25,0 mL de solução de formiato de sódio 0,200 mol L-1.
Passo 1
Dando continuidade ao exercício 29, temos:
Item c
De forma similar ao item b, comparamos a quantidade de mmols de ácido com os da adição da base, e para isso calculamos a quantidade de mols de base adicionada:
Como a base forte é um reagente em excesso, teremos o cálculo da concentração de íons hidroxila:
O pH será calculado pela relação:
Onde o pOH é dado por:
Daí temos que:
Passo 2
Item d
Ao adicionarmos formiato de sódio (NaA), deveremos determinar a concentração de íons A- e do ácido fórmico:
A relação usada para determinarmos a concentração de íons hidrônio (Usando a constante de ionização tabelada) é:
Daí, temos que:
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH é dado por:
Resposta
c) 12,35
d) 3,84