Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 34fg
Calcular a variação no pH que ocorre em cada uma das soluções listadas a seguir como resultado de uma diluição de dez vezes com água. Arredonde os valores de pH calculados para três algarismos significativos.
(a) H2O.
(b) HCl 0,0500 mol L-1.
(c) NaOH 0,0500 mol L-1.
(d) CH3COOH 0,0500 mol L-1.
(e) CH3COONa 0,0500 mol L-1.
(f) CH3COOH 0,0500 mol L-1 + CH3COONa 0,0500 mol L-1.
(g) CH3COOH 0,500 mol L-1 + CH3COONa 0,500 mol L-1.
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Em cada item desse exercício devemos analisar o pH inicial, e daí verificar o que ocorre com a diluição.
Dando continuidade ao exercício 34:
Item f
Aqui devemos evitar a solução aproximada porque ela não revelará a pequena mudança de pH resultante da diluição. Assim, escrevemos:
E daí, temos que:
Temos uma equação quadrática, que resolvida fica:
Ou:
Que é um valor não conveniente aos nossos cálculos por ser menor que zero, sendo assim descartado.
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH da solução inicial é dado por:
Passo 2
Para a solução diluída, teremos uma nova concentração do ácido acético dada por:
Resolvendo da mesma forma que para a solução não diluída, chegamos na equação quadrática:
Resolvendo:
Ou:
Que é um valor não conveniente aos nossos cálculos por ser menor que zero, sendo assim descartado.
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH da solução inicial é dado por:
A variação do pH é de:
Passo 3
Item g
Procedendo como na parte (f), uma diluição de 10 vezes desta solução resulta em uma mudança de pH menor que 1 na terceira casa decimal. Assim, para todos os efeitos práticos:
Resposta
f) 0,006
g) 0,000