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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 30

Calcular o valor numérico das constantes de equilíbrio para a reação:

N H 4 + + O A c - ⇌ N H 3 + H O A c

Passo 1

Olá pessoal, vem comigo!

Primeiramente iremos precisar das reações do ácido acético e do íon amônio e as constantes de dissociação ácida:

H O A c + H 2 O ⇌ O A c - + H 3 O +                                   K a H O A c = H 3 O + [ O A c - ] [ H O A c ] = 1,75 ∙ 10 - 5

N H 4 + + H 2 O ⇌ N H 3 + H 3 O +                                   K a N H 4 + = H 3 O + [ N H 3 ] [ N H 4 + ] = 5,70 ∙ 10 - 10

Passo 2

No enunciado temos:

N H 4 + + O A c - ⇌ N H 3 + H O A c

Para obtermos o valor numérico desta constante de equilíbrio, iremos dividir a constante de dissociação ácida do íon amônio pelo ácido acético ( K a N H 4 + / K a H O A c ):

K a N H 4 + K a H O A c = H 3 O + [ N H 3 ] [ N H 4 + ] ∙ H O A c H 3 O + O A c - = N H 3 H O A c N H 4 + [ O A c - ] = 5,70 ∙ 10 - 10 1,75 ∙ 10 - 5

N H 3 H O A c N H 4 + [ O A c - ] = 3,26 ∙ 10 - 5

Até mais galerinha!

Resposta

N H 3 H O A c N H 4 + [ O A c - ] = 3,26 ∙ 10 - 5 .

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Por que é impossível titular todos os três prótons do ácido fosfórico em solução aquosa?
Sugerir um indicador que possa ser utilizado para determinar o ponto final para a titulação do primeiro próton no H 3 P O 4 .
Propor um indicador que possa ser utilizado para determinar o ponto final para a titulação dos primeiros dois prótons no H 3 P O 4 .