Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0356M de H I a q ; (b) 0,0725M de H C l a q ; (c) 3,46 × 10 - 3M de B a O H 2 a q ; (d) 10,9m g de K O H dissolvidos em 10,0m L de solução; (e) 10,0m L de uma solução 5,00M de N a O H ( a q ) após dissolução até 2,50L ; (f) 5,0m L de 3,5 × 10 - 4M de H C l O 4 a q depois de dissolução até 25,0m L .

(a) p H = 1,45 p O H = 12,55 (b) p H = 1,14 p O H = 12,86 (c) p O H = 2,16 p H = 11,84 (d) p O H = 1,71 p H = 12,29 (e) p O H = 1,70 p H = 12,30 (f) p H = 4,15 p O H = 9,85

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 34 a

Calcule o e o de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) de ; (b) de ; (c) de ; (d) de dissolvidos em de solução; (e) de uma solução de após dissolução até ; (f) de de depois de dissolução até .

Passo 1

Por estar em água os ácidos se ionizam e as bases se dissociam, e a partir da estequimetria podemos determinar a concentração de e .

Primeiro antes de iniciar os cálculo de e montaremos as equações estequimétricas.

Passo 2

Para calcular o e o de uma solução ácida primeiro utilizamos:

Em seguida

Reorganizando, temos:

Mas para uma solução básica, primeiros temos que calcular o .

Após determinar , calculamos o

Reorganizando, temos:

Passo 3

(a)

Como a esquiometria é , podemos dizer que .

Passo 4

Vamos aplicar a fórmula de direto, porque é um ácido.

Passo 5

Agora, determinando o

Resposta

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

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A concentração de C a O H 2 em uma solução em água foi reduzida a 5,2 % de seu valor inicial por diluição. Qual é a diferença de pH entre as duas soluções?

O valor de K w da água na temperatura do corpo ( 37° C ) é 2,1 × 10 - 14 . (a) Qual é a molaridade dos íons H 3 O + e o p H da água neutra, em 37° C ? (b) Qual é a molaridade de O H - na água n

Calcule a molaridade inicial de B a O H 2 e as molaridades de B a 2 2 + , O H - e H 3 O + em 0,100L de uma solução em água que contém 0,43g de B a O H 2

Estime a molaridade deH 3 O + em soluções com as seguintes concentrações de O H - : (a) 0,024m o l · L - 1 ; (b )4,5 × 10 - 5m o l · L - 1 ; (c) 1,60m m o l · L - 1

O p H de várias soluções foi medido em um laboratório de pesquisas de uma empresa de alimentos. Converta os seguintes valores de p H para molaridade de íons H 3 O + : (a) 4,8 (o p H de uma amostr