Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0146M de H N O 3 a q ; (b) 0,11M de H C l a q ; (c) 0,0092M de B a O H 2 a q ; (d) 200m L de uma solução 0,175M de K O H a q após dissolução até 500m L ; (e) 13,6m g de N a O H dissolvido em 0,350L de solução; (f) 75,0m L de 3,5 × 10 - 4M de H B r a q depois de dissolução até 0,500L .

(a) p H = 1,84 p O H = 12,16 (b) p H = 0,96 p O H = 13,04 (c) p O H = 12,26 p H = 1,74 (d) p O H = 1,15 p H = 12,85 (e) p O H = 4,01 p H = 9,99 (f) p H = 4,28 p O H = 9,72

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 33 f

Calcule o e o de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) de ; (b) de ; (c) de ; (d) de uma solução de após dissolução até ; (e) de dissolvido em de solução; (f) de de depois de dissolução até .

Passo 1

Por estar em água os ácidos se ionizam e as bases se dissociam, e a partir da estequimetria podemos determinar a concentração de e .

Primeiro antes de iniciar os cálculo de e montaremos as equações estequimétricas.

Passo 2

Para calcular o e o de uma solução ácida primeiro utilizamos:

Em seguida

Reorganizando, temos:

Mas para uma solução básica, primeiros temos que calcular o .

Após determinar , calculamos o

Reorganizando, temos:

Passo 3

(f)

Como a esquiometria é , podemos dizer que .

Passo 4

Primeiro vamos calcular a concetração, porque houve uma diluição do , e isso reflete no .

Passo 5

Vamos aplicar a fórmula de direto, porque é um ácido.

Passo 6

Agora, determinando o

Resposta

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

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