Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 58
O ácido lático é produzido nos músculos durante exercícios. Calcule o pH, pOH e a porcentagem de desprotonação de cada uma das seguintes soluções de ácido lático, em água:
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Passo 1
Bom galera, esta também não é difícil !!
A primeira coisa que precisamos fazer é escrever a reação que ocorre quando o ácido lático está em água, não é?
Como o composto é um ácido monoprótico, ou seja, possui um próton, quando em água ele assumirá a carga (-), concordam? E se perderam apena um hidrogênio formam apenas um
Vamos ver mais de perto?
A constante para a dissociação ácida será a divisão dos produtos pelos reagentes, mas nós desconsideramos a água, ok?
A constante é tabelada e para o ácido lático temos que ela valerá:
Substituindo:
Já que cada letra nos oferece uma concentração diferente para o ácido lático, vamos analisar separadamente cada letra, não é?
Passo 2
Na letra (a) temos a concentração inicial do igual a 0,15 M.
No momento inicial nós temos 0,15 M de ácido lático e ainda não formamos nadinha de nada dos produtos, certo? Quando a reação atinge o equilíbrio as concentrações não variam mais!
Até que a reação atinja esse tão querido equilíbrio ela irá produzir uma quantidade x de cada produto, como nossa proporção estequiométrica é de 1:1:1, vamos gerar x mols por litro de cada um dos produtos, ao mesmo tempo que x mols por litro serão consumidos!
Agora vamos construir uma tabela para a reação no equilíbrio com todas as informações que temos:
Substituindo na equação do passo 1 as concentrações no equilíbrio:
Reorganizando:
Resolvendo o x por Bháskara:
Como x está elevado ao quadrado vamos ter dois valores para ele, certo? Como o segundo valor é negativo, assumimos o valor positivo porque a concentração não pode ser negativa, não é?
Então:
Sabemos que:
Já achamos o pH, para o pOH basta usarmos:
Agora só precisamos do percentual de desprotonação, se lembram como calculamos?
Precisamos apenas dividir a concentração do nosso ácido desprotonado pelo valor inicial, que é o valor total do ácido:
Substituindo:
Achamos tudo que precisávamos para a letra (a), bora pra (b)?
Passo 3
Na letra (b) temos a concentração inicial do igual a M.
Agora vamos construir uma tabela para a reação no equilíbrio, da mesma forma que fizemos na letra (a):
Substituindo na equação do passo 1:
Reorganizando:
Resolvendo o x por Bháskara:
Então:
Sabemos que:
Já achamos o pH, para o pOH basta usarmos:
Agora só precisamos do percentual de desprotonação, e agora nossos valores serão diferentes, certo?
Substituindo:
Agora que já estão feras, bora pra (c)?
Passo 4
Na letra (c) temos a concentração inicial do igual a M.
Agora vamos construir uma tabela para a reação no equilíbrio:
Substituindo na equação do passo 1:
Reorganizando:
Resolvendo o x por Bháskara:
Então:
Sabemos que:
Já achamos o pH, para o pOH basta usarmos:
Agora só precisamos do percentual de desprotonação:
Substituindo:
E é isso aí, galera !
Resposta
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