Calcule o calor liberado ou absorvido quando 10,0 g de (a) NaCl dissolvem em 100 g de água. Suponha que as entalpias de solução da Tabela 9.6 são aplicáveis e que a capacidade calorífica específica da solução é 4,18 J/K.g.

Passo 1

Para começarmos essa questão, vamos olhar na Tabela 9.6 a entalpia de solução a 25 °C do NaCl. Consultando a tabela, vemos que: ∆ H s o l =   + 3,9   k J / m o l

Passo 2

Agora, vamos descobrir a quantidade de mol que estamos trabalhando. Como fazer isso? Através da equação de dissociação. Vamos lá:

NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Concluímos então, que 1 mol de NaCl reage com 1 mol de sódio e um mol de Cloro.

Temos que: ∆ H s o l =   + 3,9   k J m o l .   1   m o l =   + 3,9   k J

Passo 3

Agora sim, vamos calcular a Massa molar do NaCl: M M N a C l =   22,99   +   35,45 = 58,44 g m o l

∆ H = 10 g 58,44 g m o l   .   3.9   k J = 0,667   k J

Temos então, que ∆H = 667 J

Que é o valor procurado.

Resposta

∆H = 667 J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados