Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 35c
Calcule o calor liberado ou absorvido quando 10,0 g de (c) AlCl3 dissolvem em 100 g de água. Suponha que as entalpias de solução da Tabela 9.6 são aplicáveis e que a capacidade calorífica específica da solução é 4,18 J/K.g.
Passo 1
Para começarmos essa questão, vamos olhar na Tabela 9.6 a entalpia de solução a 25 °C do AlCl3. Consultando a tabela, vemos que:
Passo 2
Agora, vamos descobrir a quantidade de mol que estamos trabalhando. Como fazer isso? Através da equação de dissociação. Vamos lá:
AlCl3 (s) → Al3- (aq) + 3Cl- (aq)
Concluímos então, que 1 mol de AlCl3 reage formando 1 mol de sódio e três mols de cloreto.
Temos que:
Passo 3
Agora sim, vamos calcular a Massa molar do AlCl3:
Temos então, que ∆H = - 2470 J
Que é o valor procurado.
Resposta
∆H = - 2470 J
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