Calcule a energia livre de Gibbs padrão de cada uma das seguintes reações:

(a)H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) K = 54   e m   700   K

(b)CCl3COOH(aq) + H2O(l) → CCl3CO2- + H3O+(aq) K = 0,30   e m   298   K

Passo 1

Acho que não existe questão mais tranquila que essa, né? Literalmente só jogar os valores na fórmula ∆ G = - R ∙ T ∙ l n K e calcular!

Passo 2

(a) ∆ G = - 8,3145   J K ∙ m o l ∙ 700   K ∙ ln ⁡ 54 = - 23,2 × 10 3 J m o l = - 23,2   k J / m o l .

(b) ∆ G = - 8,3145   J K ∙ m o l ∙ 298   K ∙ ln ⁡ 0,30 = + 2,98 × 10 3   J / m o l = + 2,98   k J / m o l .

Repara que sempre que a constante K for menor que 1 (K ), ∆ G será positivo ( ∆ G > 0 ), e a reação será desfavorável – não espontânea!

Resposta

(a) ∆ G = - 23,2   k J / m o l .

(b) ∆ G = + 2,98   k J / m o l .

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