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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 14

Que concentração de hidróxido é necessária para

  1. iniciar a precipitação do A l 3 + a partir de uma solução de A l 2 S O 4 3   2,50 ∙ 10 - 2   m o l   L - 1 ?
  2. diminuir a concentração de A l 3 + em uma solução para 2,00 ∙ 10 - 7   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Olá pessoal, para iniciarmos este exercício precisamos saber a reação do equilíbrio de dissociação de A l ( O H ) 3 :

A l O H 3 ⇌ A l 3 + + 3 O H -

A constante de solubilidade para A l O H 3 :

K p s = 3 ∙ 10 - 34

E a equação para a constante de solubilidade é:

K p s = [ A l 3 + ] ∙ [ O H - ] 3

Do nosso exercício:

A l 2 ( S O 4 ) 3 ⇌ 2 A l 3 + + 3 S O 4 2 -

Para 1 mol de A l 2 ( S O 4 ) 3 precisamos de 2 mols de A l 3 + , sendo assim, a equação da constante de solubilidade será:

K p s = 2 ∙ [ A l 3 + ] ∙ [ O H - ] 3

[ O H - ] = 3 ∙ 10 - 34 2 ∙ 2,50 ∙ 10 - 2 3

[ O H - ] = 1,82 ∙ 10 - 11   m o l / L

Passo 2

Já no item (b) temos que [ A l 3 + ] =   2,00 ∙ 10 - 7   m o l   L - 1 , então a concentração do hidróxido será:

K p s = 2 ∙ [ A l 3 + ] ∙ [ O H - ] 3

[ O H - ] = 3 ∙ 10 - 34 2 ∙ 2,00 ∙ 10 - 7 3

[ O H - ] = 9,0 ∙ 10 - 10   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

  1. [ O H - ] = 1,82 ∙ 10 - 11   m o l / L
  2. [ O H - ] = 9,0 ∙ 10 - 10   m o l / L

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