Oi pessoal, vamos resolver este exercício teórico juntos e rapidinho?! Então vamos lá.

1. Os eletrólitos formam íons quando são dissolvidos em água, produzindo soluções que conduzem eletricidade. Os eletrólitos fracos ionizam-se parcialmente em um solvente, ou seja, a condução da eletricidade será menor em um eletrólito fraco comparado com uma solução contendo um eletrólito forte.

Um exemplo de eletrólito fraco são alguns ácidos inorgânicos como: , , , , .

2. A teoria de Brønsted-Lowry diz que um ácido é doador de próton. Para uma molécula se comportar como um ácido, ela necessita da presença de um receptor de próton (ou base). Qualquer ácido de Brønsted-Lowry deve conter um hidrogênio capaz de dissociar como . Exemplo: .
3. Um ácido conjugado é formado quando uma base recebe um próton. Exemplo: é o ácido conjugado da base .

Passo 2

4. A neutralização ocorre quando uma substância age como um ácido apenas na presença de uma base e vice-versa. Exemplo:

Onde:

base;

ácido;

ácido conjugado;

base conjugada.

5. O solvente anfiprótico é um solvente que pode agir como ácido ou como base, dependendo do soluto. Um exemplo clássico é a água.
6. Um zwitterion é um íon que apresenta simultaneamente tanto uma carga positiva quanto uma carga negativa. Exemplo:



Passo 3

7. A autoprotólise é uma auto-ionização de um solvente para produzir ambos, um ácido conjugado e uma base conjugada. Exemplo:
8. Um ácido forte quando a reação com o solvente é completa de forma que não restem moléculas do soluto não dissociadas na solução aquosa. Um exemplo é o (ácido clorídrico).
9. O princípio Le Châtelier diz que a posição de um equilíbrio sempre se desloca na direção de aliviar a perturbação que é aplicada a um sistema.
10. O efeito do íon comum é responsável pela redução da solubilidade de um precipitado iônico quando um composto solúvel contendo um dos dois íons do precipitado é adicionado à solução que está em equilíbrio com o precipitado.

Vem comigo para o próximo exercício. Estou te aguardando!