Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 16
Calcule a energia livre de Gibbs da reação PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g), em 230° C, quando as pressões parciais de PCl3(g), Cl2(g) e PCl5(g) forem 0,13 bar, 0,51 bar e 1,42 bar, respectivamente. Qual é a direção espontânea da mudança, sabendo que K = 49 em 230° C?
Dado: constante dos gases R em bar
Passo 1
(a)Da mesma forma que no exercício 15, calculamos:
Passo 2
(b)Comparamos Q com K e teremos:
Sendo Q menor que K, a reação seguirá na direção dos produtos!
Resposta
(a)
(b)Sentido dos produtos.
Exercícios de Livros Relacionados
Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos sãoListe esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar emsolução 0,010m o lL - 1 do cátion do soluto.
Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C emcloreto de etanolamina 0,0250m o lL - 1 ?
Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C emetilamina 0,100m o lL - 1 ?
Qual a concentração de íons hidrônio a 25 °C emcloreto de metilamina0,0100m o lL - 1 ?
Qual a concentração de íons hidrônio a 25 °C emácido cloroacético 0,100m o lL - 1 ?