Calcule a energia livre de Gibbs da reação PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g), em 230° C, quando as pressões parciais de PCl3(g), Cl2(g) e PCl5(g) forem 0,13 bar, 0,51 bar e 1,42 bar, respectivamente. Qual é a direção espontânea da mudança, sabendo que K = 49 em 230° C?

Dado: constante dos gases R em bar = 8,3145   J / K ∙ m o l

Passo 1

(a)Da mesma forma que no exercício 15, calculamos:

∆ G = - R T l n K

∆ G = - 8,3145 ∙ 503 ∙ ln ⁡ 49 = - 1,63 × 10 4   J / m o l

Passo 2

(b)Comparamos Q com K e teremos:

Q = 1,42 0,13 ∙ 0,51 = 21,4 < K = 49

Sendo Q menor que K, a reação seguirá na direção dos produtos!

Resposta

(a) ∆ G = - 1,63 × 10 4   J / m o l

(b)Sentido dos produtos.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados