Calcule a energia livre de Gibbs da reação PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g), em 230° C, quando as pressões parciais de PCl3(g), Cl2(g) e PCl5(g) forem 0,13 bar, 0,51 bar e 1,42 bar, respectivamente. Qual é a direção espontânea da mudança, sabendo que K = 49 em 230° C?
Dado: constante dos gases R em bar
Passo 1
(a)Da mesma forma que no exercício 15, calculamos:
Passo 2
(b)Comparamos Q com K e teremos:
Sendo Q menor que K, a reação seguirá na direção dos produtos!
Resposta
(a)
(b)Sentido dos produtos.