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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 21a

Qual a concentração de íons hidrônio a 25 °C em

  1. ácido cloroacético 0,100   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui, vem comigo!

A reação que ocorre entre o ácido cloroacético e a água está descrita a seguir:

C l C H 2 C O O H +   H 2 O   ⇌ H 3 O + + C l C H 2 C O O -

Sabemos que a constante de dissociação ácida para H O C l é:

K a = 1,36 ∙ 10 - 3

E a expressão da constante é dado por:

K a = H 3 O + ∙ [ C l C H 2 C O O - ] [ C l C H 2 C O O H ]

Então, sabemos que:

H 3 O + ∙ [ C l C H 2 C O O - ] [ C l C H 2 C O O H ] = 1,36 ∙ 10 - 3

Passo 2

A equação química revela:

C l C H 2 C O O - = H 3 O +

O C l C H 2 C O O H e o C l C H 2 C O O - são provenientes da solução de concentração 0,100     m o l / L . Portanto:

C l C H 2 C O O H + C l C H 2 C O O - = 0,100     m o l / L

Então:

C l C H 2 C O O H = 0,100   - H 3 O +

Considerando que a concentração de 0,100   m o l / L é grande em relação ao H 3 O + , então iremos considerar:

C l C H 2 C O O H ≈ 0,100

Passo 3

Substituindo na expressão da constante de dissociação, conseguimos encontrar a concentração de íon hidrônio:

H 3 O + ∙ [ C l C H 2 C O O - ] [ C l C H 2 C O O H ] = 1,36 ∙ 10 - 3

H 3 O + ∙ H 3 O + 0,100 = 1,36 ∙ 10 - 3

H 3 O + 2 = 1,36 ∙ 10 - 4

H 3 O + = 1,10 ∙ 10 - 2   m o l / L

Prontinho pessoal! Até mais.

Resposta

H 3 O + = 1,10 ∙ 10 - 2   m o l / L .

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