Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 30ef
Calcule o pH em cada etapa da titulação em que há adição de uma solução 0,116 M de HCl (aq) a 25,0 mL de uma solução 0,215 M de KOH (aq). (a) Inicialmente; (b) Após adição de 5,0 mL de ácido; (c) após a adição de mais 5,0 mL de ácido; (d) no ponto estequiométrico; (e) após a adição de 5,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico; (f) após a adição de 10,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico.
Dado:
Passo 1
(e)Ao adicionarmos 5,0 mL de ácido além do necessário pra neutralizar toda base (após o ponto estequiométrico), começamos a ter excesso de ácido no meio, ou seja, excesso de .
Agora invertemos as equações que a gente usou pras regiões antes do ponto estequiométrico, assim:
Em palavras, o quanto em mols de base foi consumido por ácido, sobre o volume total de solução vai ser a concentração de hidróxido.
Melhorando isso, escrevendo mols em termos de concentração e volume:
Passo 2
(f)Mesma coisa que na letra (e), mas agora adicionando ainda mais 5,0 mL de ácido, totalizando 10,0 mL, já além do ponto estequiométrico:
Resposta
(e)
(f)