Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 26
Calcule o volume de uma solução 0,125 M de HCl (aq) necessário para neutralizar (a) metade e (b) todos os íons hidróxido de 25,0 mL de uma solução 0,305 M de KOH (aq). (c) Qual é a molaridade dos íons Cl- no ponto estequiométrico? (d) Calcule o pH da solução após a adição de 35,0 mL de uma solução 0,125 M de HCl (aq) a 25,0 mL de uma solução 0,305 M de KOH (aq).
Passo 1
Se você caiu de paraquedas aqui, recomendo altamente que você veja o exercício 25 antes, porque todo o raciocínio dele é idêntico pra esse exercício!!! Enfim, à questão!
(b)Calculamos primeiro toda a neutralização, pra depois verificar a metade, pro item (a). Usamos:
Passo 2
(a)À metade, é só dividir o quanto temos de hidróxido por 2:
Passo 3
(c)Agora, pra concentração de Cl-, o raciocínio é o mesmo que na última questão, nesse mesmo item. A estequiometria de Cl- e H+ é, também, 1 pra 1 (1:1):
Então, temos que número de mols de Cl- é igual ao número de mols de H+ adicionados, em qualquer ponto.
Passo 4
(d)35,0 mL ainda não é suficiente pra neutralizar todo o KOH, então é de se esperar que a solução ainda esteja alcalina, que haja excesso de OH- frente a H+.
Calculamos então a concentração de OH-, assim:
Em palavras, essa expressão quer dizer: vai ser igual ao número de mols de menos o número de mols de sobre o volume total da solução.
Teremos:
Tirando o de , teremos o pOH:
Mas... queremos pH! Você já deve saber que . Então fica fácil!
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)