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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 18.Questões e Problemas - Ex. 24

Calcule E 0 para o processo

Z n Y 2 - + 2 e - ⇋ Z n s + Y 4 -

em que Y 4 - é o ânion completamente desprotonado do EDTA. A constante de formação para o Z n Y 2 -   é   3,2 × 10 16

Passo 1

Falaiii meus amores, cêis tão suave?

Bora pra mais uma??

Então, encostaa!!

Constante de formação, β de Z n Y 2 - = 3.2 × 10 16

E Z n 2 + / Z n   0 = - 0 . 763 V

Z n Y 2 - + 2 e - ⇋ Z n s + Y 4 -

O potencial do eletrodo para uma reação de redução é dado por,

E = E 0 - 0.0592 n log ⁡ p r o d u t o r e a g e n t e s

E 0 → potencial de eletrodo padrão

p r o d u t o s → concentração de produtos

r e a g e n t e s → concentração de reagentes

n → número de elétrons passando por redução

Passo 2

Na reação dada, Zn sofre redução, então o potencial do eletrodo para a reação dada será igual ao potencial do eletrodo da redução de Zn.

A reação que mostra redução de Zn pode ser escrita como

Z n 2 - + 2 e - → Z n s

O potencial do eletrodo para a reação acima é dado por ,

E = E 0 - 0.0592 n log ⁡ Z n Z n 2 +

Demos, constante de formação , β de Z n Y 2 - = 3.2 × 10 16

Isso implica,

Z n Y 2 - Z n 2 + Y 4 - = 3.2 × 10 16

Substituindo os valores , (para concentração de sólidos é considerada como 1) teremos:

E = - 0 . 763 - 0.0592 2 log ⁡ 3.2 × 10 16 Y 4 - Z n Y 2 -                 ( 1 )

Passo 3

Sendo assim, substituindo os valores, na expressão (1), temos

E = - 0.763 - 0.0592 2 log ⁡ 3.2 × 10 16 Y 4 - Z n Y 2 -

Z n Y 2 - = Y 4 - = 1

E = - 0.763 - 0.0592 2 log ⁡ 3.2 × 10 16

E = - 0.763 - 0.0592 2 log ⁡ 3.2 + log ⁡ 10 16

log ⁡ a × b = log ⁡ a + log ⁡ b

E = - 0.763 - 0.0592 2 log ⁡ 3.2 - 16 log ⁡ 10  

[ log ⁡ 10 a = a log ⁡ 10 ]

E = - 0.763 - 0.0592 2 0 . 505 + 16  

log ⁡ 3.2 = 0.505

log ⁡ 10 = 1

E = - 0.763 - 0 . 489

= - 1.25   V

Sendo assim o potencial de eletrodo padrão, E 0 para a reação dada é - 1.25 V .

Resposta

Sendo assim o potencial de eletrodo padrão, E 0 para a reação dada é - 1.2 5 V .

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