Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 18.Questões e Problemas - Ex. 9

Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações. Acrescente He/ou H2O necessários para obter o balanceamento

Passo 1

Para resolver qualquer um desses problemas, precisamos entender a reação redox. Redox é uma reação química onde a redução e a oxidação ocorrem ao mesmo tempo. A oxidação é um processo no qual uma espécie está doando elétron(s) para o receptor, enquanto a redução é um processo no qual um aceptor de elétrons está recebendo elétron(s). As reações de oxidação e redução também são chamadas de semi-reações.

Passo 2

tem um número de oxidação 0 e então cada átomo da molécula recebe um elétron e se torna . Em , S tem um número de oxidação de 2- e então se torna S(s) com um número de oxidação 0. Isso significa que ele doa dois elétrons para a reação e participa da oxidação processo.

Em , Cr tem um número de oxidação de 6+ e, em seguida, torna-se o que significa que cada Cr recebeu 3 elétrons do doador. U tem o número de oxidação de 4+ e, em seguida, torna-se 6+ em o que significa que ele doou 2 elétrons para a reação.

Cl tem um número de oxidação de 1- e então ele se torna 0 o que significa que na molécula , cada Cl doou um elétron. Em , Mn tinha um número de oxidação de 4+ e tornou-se o que significa que recebeu 2 elétrons do doador.

Passo 3

Em , tenho um número de oxidação de 5+ e então ele se torna 0, o que significa que ele recebeu 5 elétrons do doador. doou um elétron para a reação e tornou-se I com um número de oxidação 0.

Em , tenho um número de oxidação de 5+ e então ele se torna 1, o que significa que ele recebeu 4 elétrons do doador. doou dois elétrons à reação e tornou-se -1+ em

Em , Mn tinha um número de oxidação de 7+ e tornou-se 6+ em

o que significa que recebeu um elétron do doador. Em , P teve um número de oxidação 3+ e depois se tornou 5+ em para que possamos concluir que ele doou dois elétrons para a reação.

Em , Br tem um número de oxidação de 5+ e, em seguida, torna-se o que significa que recebe 6 elétrons do doador. Em , S tem um número de oxidação 0 e, em seguida, torna-se 6+ em o que significa que ele doa 6 elétrons para a reação.

V tem um número de oxidação 2+ e então ele se torna 4+ em o que significa que ele doa dois elétrons para a reação. No , V tem um número de oxidação de 5+ e, em seguida, torna-se 4+ em o que significa que recebe um elétron do doador.

Mn tem um número de oxidação de 2+ e então ele se torna 4+ em o que significa que ele doa dois elétrons para a reação e participa do processo de oxidação. Mn tem um número de oxidação 7+ em que então se torna 4+ em o que significa que ele recebeu 3 elétrons do doador.