Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 15c
Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:
c. H⁺, Cl¯ e Zn²⁺ em uma solução que é 0,600 mol.L¯¹ em HCl e 0,101 mol.L¯¹ em ZnCl2.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!
Passo 2
Antes escolhemos um dos compostos para escrever a reação, nesse caso vai ser o HCl:
HCl ⇄ H⁺ +Cl¯
Aqui a proporção entre reagente e produtos é 1:1:1, então suas concentrações vão ser as mesmas:
[HCl]= [H⁺]= [Cl¯]= 0,600 mol.L⁻¹
Passo 3
Fazemos a mesma coisa com a segunda reação:
ZnCl2 ⇄ Zn²⁺ + 2Cl¯
Já nesse caso a proporção é 1:1:2, logo:
[ZnCl2]= [Zn²⁺]= 0,101 mol.L¯¹
[Cl¯]= 2.0,101= 0,202 mol.L¯¹
Passo 4
Agora que já temos as concentrações só precisamos aplicar elas nos logaritmos:
pH= -= -= 0,22
pZn= -= -= 0,99
Agora, como o Cl¯ aparece nas duas reações, é preciso somar suas concentrações para aplicar no logaritmo:
[Cl¯]= 0,600+ 0,202= 0,802 mol.L¯¹
Assim:
pCl= -= -= 0,09.
Moleza né? Bora pra outra!!
Resposta
pH= 0,22
pZn= 0,99
pCl= 0,09