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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 23

Uma solução de F e N O 3 3 (241,86 g/mol) a 6,42% (p/p) tem uma densidade de 1,059 g/mL. Calcule:

(a) a concentração molar analítica de F e N O 3 3 nessa solução.

(b) a concentração molar de N O 3 - nessa solução.

(c) a massa em gramas de F e N O 3 3 contida em cada litro dessa solução.

Passo 1

Olá pessoal! Pelo enunciado temos:

6,42   %   ( p / p ) ;

M = 241,86   g / m o l ;

ρ = 1,059   g / m L .

(a) Com isso conseguimos calcular a concentração molar analítica ( C a ) de F e N O 3 3 na solução, da seguinte maneira:

C a = 1,059   g m L ∙ 1000   m L 1   L ∙ m o l 241,86   g ∙ 6,42 100

C a = 0,281   m o l / L

Passo 2

(b) Para o cálculo da concentração molar de N O 3 - precisamos olhar a fórmula química F e N O 3 3 , para 1 mol da solução, temos 3 mols de N O 3 - , logo:

N O 3 - = 3 ∙ C a = 3 ∙ 0,281

N O 3 - = 0,843   m o l / L

Passo 3

(c) Para o cálculo da massa em gramas de F e N O 3 3 , iremos fazer o seguinte:

m F e N O 3 3 = 1,059   g m L ∙ 6,42 100 ∙ 1000   m L 1   L

m F e N O 3 3 = 68,0   g / L

Eai pessoal, gostou da resolução?! Até mais.

Resposta

(a) C a = 0,281   m o l / L

(b) N O 3 - = 0,843   m o l / L

(c) m F e N O 3 3 = 68,0   g / L

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