Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 11.Questões e Problemas - Ex. 15
O íon prata está sendo considerado como um reagente para separar de em uma solução de e em .
- Qual concentração de é necessária para reduzir a concentração de íons a ?
- Qual é a concentração de na solução quando o começa a precipitar?
- Qual é a razão das concentrações de e quando o começa a precipitar?
- Qual é a razão entre as concentrações de e quando a concentração de for de ?
Passo 1
Olá pessoal, para a resolução deste exercício primeiramente precisamos escrever as equações química do iodeto de prata () e o tiocionato de prata ():
Agora iremos escrever as equações das constantes de solubilidade. Os valores de é obtido pelo Apêndice 2:
No item (a) queremos descobrir concentração de para:
Substituindo este valor na equação de :
Passo 2
Para o item (b) queremos descobrir quando começar a precipitar. E temos no enunciado:
Substituindo na equação do produto de solubilidade:
Passo 3
No item (b) descobrimos a concentração do íon de prata () quando o tiocianato de prata precipita, para isso utilizamos:
No item (c) queremos descobrir a concentração de quando o começa a precipitar, iremos substituir o valor da na equação de :
A razão das concentrações de e nesta situação é:
Passo 4
No item (d) iremos fazer a mesma razão que foi feita no item (c), porém neste caso temos . E iremos descobrir as concentrações de e para esta concentração de . Das equações do produto de solubilidade ():
Substituindo na razão de e :
Para a mesma concentração de íons de prata, a razão entre as concentrações de e , sempre será:
Ufa, esse já foi. Vamos fazer mais um exercício? Até já!
Resposta
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