Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 5.Aplicações - Ex. 25

Para o cálculo da solubilidade de um gás em um solvente, é sempre conveniente usar a expressão , onde é a constante da lei de Henry. Respirar ar a alta pressão, como no mergulho submarino, faz com que aumente a concentração de nitrogênio dissolvido. A constante da lei de Henry para a solubilidade do nitrogênio é . Qual é a massa de nitrogênio dissolvida em de água saturada com ar a e a ? Compare a sua resposta com a obtida para de água saturada com ara . (O ar é uma mistura com molar em nitrogênio.) Se o nitrogênio é quatro vezes mais solúvel em tecidos gordurosos que em água, qual é o aumento na concentração de nitrogênio num tecido gorduroso quando a pressão muda de para ?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrever a lei de Henry, desse jeito por ser melhor para nós:

Para , sabemos que o ar tem 78,08% de nitrogênio, então:

Agora vamos aplicar na lei de Henry:

Passo 2

Para , sabemos que o ar tem 78,08% de nitrogênio, então:

Agora vamos aplicar na lei de Henry:

Passo 3

Agora só precisamos fazer:

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

Para :

Para

Aumento da concentração:

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Com a lei de Henry e os dados da Tabela 5.1, calcule a solubilidade (em molalidade) do C O 2 e, água, a 25 ℃ ℃, quando sua pressão parcial é 0,1 atm e 1 atm.

A pressão de vapor do benzeno, a 60,6 ℃ ℃, é de 53,3k P a , mas cai a 51,5k P a quando 19g de um composto orgânico não-volátil são dissolvidos em 500g de bezeno. Calcule a massa molar do composto.

Com os dados do exercício 5.3b. Estime a pressão parcial do vapor do componente B em equilíbrio com sua solução A quando a molalidade de B for 0 , 25m o lk g - 1 . A massa molar de A é 74,1gm o l - 1

A 310 K, as pressões parciais de vapor de uma substância B dissolvida num líquido A são as seguintes:Mostre que a solução segue a lei de Henry sobre esse intervalo de frações molares e calcule a const

Depois de algumas semanas de uso, a pressão do gás na unidade mencionada no exercício anterior caiu a 2atm. Estime a molaridade do gás na água que a unidade gaseificadora produz com essa pressão.