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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 5.Aplicações - Ex. 25

Para o cálculo da solubilidade c de um gás em um solvente, é sempre conveniente usar a expressão c   =   K p , onde K é a constante da lei de Henry. Respirar ar a alta pressão, como no mergulho submarino, faz com que aumente a concentração de nitrogênio dissolvido. A constante da lei de Henry para a solubilidade do nitrogênio é 0,18   μ g / ( g   d e   H 2 O   a t m ) . Qual é a massa de nitrogênio dissolvida em 100   g de água saturada com ar a 4,0   a t m e a 20 ° C ? Compare a sua resposta com a obtida para 100   g de água saturada com ara 1,0   a t m . (O ar é uma mistura com 78,08 % molar em nitrogênio.) Se o nitrogênio é quatro vezes mais solúvel em tecidos gordurosos que em água, qual é o aumento na concentração de nitrogênio num tecido gorduroso quando a pressão muda de 1   a t m para 4   a t m ?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrever a lei de Henry, desse jeito por ser melhor para nós:

m N 2 = p N 2   .   m H 2 O   .   K N 2

Para 4   a t m , sabemos que o ar tem 78,08% de nitrogênio, então:

Agora vamos aplicar na lei de Henry:

m N 2 = 3 , 1232   .   100   .   0,18

m N 2 = 56,218   μ g

Passo 2

Para 1   a t m , sabemos que o ar tem 78,08% de nitrogênio, então:

Agora vamos aplicar na lei de Henry:

m N 2 = 0,7808 .   100   .   0,18

m N 2 = 14,054   μ g

Passo 3

Agora só precisamos fazer:

4   .   m N 2 4   a t m - m N 2 1   a t m = 4   .   56,218 - 14,054 = 1,687 × 10 2

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

Para 4   a t m :

m N 2 = 56,218   μ g

Para 1   a t m :

m N 2 = 14,054   μ g

Aumento da concentração:

1,687 × 10 2

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