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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 5.Exercícios - Ex. 5a

A pressão de vapor do benzeno, a 60,6 ℃ , é de 53,3   k P a , mas cai a 51,5   k P a quando 19g de um composto orgânico não-volátil são dissolvidos em 500g de bezeno. Calcule a massa molar do composto.

Passo 1

Fala aí meu jovem, tudo certinho?

O exercício nos pede para calcular a massa molar de um composto, se ele obedece a lei de Rault, podemos determinar a fração molar do solvente com:

x A = p p *  

Como o benzeno é conhecido, nos sabemos sua massa molar, então o número de mols pode ser determinado por:

n A = m M M

Podemos usar a fórmula que diz:

x A = n A n A + n B

Isolando, teremos:

n A + n B = n A / x A

Isolando n B que não conhecemos:

n B = n A 1 x A - 1  

A massa molar de B será dada por:

M B = m B n B

Bora calcular?

Passo 2

Primeiro, temos que:   x A = p p *

E nós temos que:

p = 51,5   k P a

p * = 53,3   k P a

Aplicando, teremos:

x A = 0,9662

Conhecemos o benzeno e temos 500g dele, e sua massa molar é M C 6 H 6 = 78,11   g / m o l .

O número de mols do benzeno será:

n A = 500 g 78,11 g / m o l = 6,4   m o l

Passo 3

A fração molar do composto será dada por n B , onde podemos usar a fórmula:

n B = n A 1 x A - 1  

Se x A = 0,9662 e n A = 6,4   m o l :

n B = 6,4 1 0,9662 - 1

n B = 0,2238   m o l

Sabendo que temos 19 g   do composto, podemos dizer que sua massa molar é:

M B = m B n B

M B = 19 g 0,2238 m o l = 84   g / m o l

Resposta

84   g / m o l

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