Com a lei de Henry e os dados da Tabela 5.1, calcule a solubilidade (em molalidade) do C O 2 e, água, a 25 ℃ , quando sua pressão parcial é 0,1 atm e 1 atm.

Passo 1

Fala aí meu jovem, tudo certinho?

O exercício nos pede para calcular a solubilidade de um dado composto, em água em diferentes condições de pressão.

Quando a concentração é usada em termos de molalidade, podemos usar a seguinte equação:

p B = b B K B

Sendo K uma constante encontrada na tabela 5.1

Como o que queremos é a solubilidade, podemos fazer:

b B = p B K

Agora é só aplicarmos na fórmula!

Passo 2

Primeiro, sabemos que K = 3,01.10 3 k P a . k g . m o l - 1 , a primeira pressão é 0,1   a t m = 101,3.10 2 P a .

Aplicando na fórmula, teremos:

b B = 101,3.10 2 3,01.10 3 k = 3,365   m m o l   k g - 1

Passo 3

Usando o K do passo anterior, para 1 a t m = 101,3.10 3 P a :

b B = 101,3.10 3 3,01.10 3 = 33 , 65   m m o l   k g - 1

Resposta

  1. 3,365   m m o l   k g - 1
  2. 3 3 , 65   m m o l   k g - 1
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