Cálculos com orbitais moleculares baseados em métodos semi-empíricos ou ab initio descrevem as propriedades espectroscópicas de moléculas conjugadas melhor que a simples teoria de Hückel. (a) Use um software de modelagem molecular e o método computacional de sua escolha para calcular a diferença de energia entre o HOMO e o LUMO do eteno, butadieno, hexatrieno e do octatetraeno. (b) Faça um gráfico das diferenças de energia HOMO-LUMO contra as frequências experimentais de absorção no ultravioleta corresponde à transição π → π * para essas moléculas (Problema 11.15). Use um programa matemático para obter a equação polinomial que melhor ajusta os dados. (c) Use o polinômio de ajuste obtido na parte (b) para estimar a frequência de absorção no ultravioleta correspondente à transição π → π * do decapentaeno, a partir da diferença de energia HOMO-LUMO calculada.

Passo 1

Uma tabela computada para as energias de orbitais dados do enunciado é dada a seguir pra vocês:

Passo 2

(b) Um plot da diferença de energia vs os comprimentos de onda experimentais podem ser plotados também e termos assim nossa equação da reta, se liga!

Passo 3

(c) Invertendo a equação obtida na letra (b), temos que:

ν ~ c m - 1 = Δ E e V - 3,3534 1,3791 × 10 - 4

Portanto, para o C 10 H 12 , nós esperamos que a transição aconteça em:

ν ~ c m - 1 = 7,6199 - 3,3534 1,3791 × 10 - 4 = 30937   c m - 1

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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