Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordens de ligação de C N e C N - . Use essa informação para prever que espécie tem a entalpia de ligação maior.

Passo 1

A entalpia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação, quanto maior essa energia, mais difícil é de quebrar a ligação, ou seja, mais forte é a ligação entre os dois átomos. Pela ordem de ligação das espécies pedidas no enunciado, podemos ver qual delas tem uma ligação mais forte.

Vamos primeiro fazer para a molécula C N , sua configuração eletrônica será:

1 σ 2 , 2 σ * 2 , 1 π 4 , 3 σ 1

Pois há quatro elétrons provenientes do carbono e cinco do nitrogênio, totalizando nove elétrons distribuídos pelos orbitais da molécula.

A ordem de ligação dessa molécula então será:

b = 1 2 ( N e - N e * )

Com 7 elétrons em orbitais ligantes e 2 em orbitais antiligantes, a equação se torna:

b = 1 2 7 - 2 = 2,5

Passo 2

Já para a molécula C N - , a configuração eletrônica é:

1 σ 2 , 2 σ * 2 , 1 π 4 , 3 σ 2

E a sua ordem de ligação é:

b = 1 2 8 - 2 = 3

Passo 3

Como a ordem de ligação do C N - é maior, sua ligação será mais forte, assim, a entalpia de ligação será maior.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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