Como a teoria dos orbitais moleculares explica as ligações iônicas e as covalentes? (b) o grau de caráter iônicos das ligações foi relacionado à eletronegatividade no Capítulo 2. Como a eletronegatividade afeta o diagrama de orbitais moleculares se as ligações tornarem-se iônicas?

(a) A teoria dos orbitais moleculares se baseia na combinação linear das funções de onda dos elétrons de cada átomo. A ligação covalente é caracterizada apolar se os quadrados dos coeficientes que acompanham a função de onda são iguais, o que significa que a densidade de probabilidade de encontrar o par de elétrons próxima de qualquer átomo é a mesma.

Para o caso polar, o quadrado dos coeficientes é diferente, então a densidade de probabilidade será maior para o coeficiente maior, ele será maior de acordo com o orbital em que o elétron se encontra e de acordo com a eletronegatividade dos átomos em questão. Os átomos mais eletronegativos contribuem mais para o orbital de menor energia (ligante) enquanto os átomos menos eletronegativos contribuem mais para o orbital de maior energia (antiligante).

Já as ligações iônicas, o coeficiente será praticamente zero de um dos íons, pois o outro íon captura quase toda a densidade eletrônica.