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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 3.Problemas Numéricos - Ex. 2

A capacidade calorífica do clorofórmio (triclorometano, C H C l 3 ,), no intervalo de temperatura de 240 K a 330 K, é dada por C p m J K - 1 m o l - 1 = 91,47 + 7,5 × 10 - 2 ( T / K ) . Numa certa experiência. 1 mol de C H C l 3 , é aquecido de 273 K até 300 K. Calcule a variação da entropia molar da amostra.

Passo 1

Oi pessoal, vamos resolver essa questão?

Inicialmente precisamos deduzir a expressão que usaremos:

∆ S m = ∫ T 1 T 2 C p m   d T T

∆ S m = a ln ⁡ T 2 T 1 + b ( T 2 - T 1 )

Passo 2

Com a expressão em mãos e tendo que:

a = 91,47   J   K - 1 m o l - 1

b = 0,075   J   K - 2 m o l - 1

Agora aplicamos os dados na expressão:

∆ S m = 91,47   J   K - 1 m o l - 1 ln ⁡ 300 K 273 K   ( 0,075   J   K - 2 m o l - 1 ) ( 27   K )

∆ S m = 10,7   K - 1 m o l - 1

Resposta

∆ S m = 10,7   K - 1 m o l - 1

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