Classifique as seguintes reações como de precipitação, neutralização ácido-base ou redox. Se for uma reação de precipitação, escreva a equação iônica. Se for uma reação de neutralização, identifique o ácido e a base. Se for uma reação redox, identifique o oxidante e o redutor.

(a) Reação usada para medir a concentração de monóxido de carbono em um fluxo de gás:

(b) Teste para medir a quantidade de iodo em uma amostra:

(c) Teste para íons brometo em solução:

(d) Aquecimento de tetrafluoreto de urânio com magnésio, um dos estágios da purificação do metal urânio:

(a)

O processo de oxidação envolve a obtenção de átomos de oxigênio, enquanto o processo de redução envolve a perda de átomos de oxigênio. O monóxido de carbono ganha átomos de oxigênio para formar e diz-se que é oxidado. O pentóxido de iodo perde átomos de oxigênio para formar um sólido e diz-se que ele é reduzido. Assim, essa é uma reação redox.

Afim de identificar o agente oxidante e o agente redutor, temos que estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

O processo de oxidação envolve o aumento do número de oxidação, enquanto o processo de redução envolve a diminuição do número de oxidação.

Como o número de oxidação do carbono aumenta de para , o monóxido de carbono é oxidado de para . Portanto, o sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

Como o número de oxidação do iodo diminui de para , o pentóxido de iodo é reduzido de para . Portanto, o sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

(b)

O processo de oxidação envolve a obtenção de átomos de oxigênio, enquanto o processo de redução envolve a perda de átomos de oxigênio. O íon tiossulfato ganha átomos de oxigênio para formar e diz-se que é oxidado. O iodo ganha elétrons para formar íon iodeto e diz-se que ele é reduzido. Assim, essa é uma reação redox.

Afim de identificar o agente oxidante e o agente redutor, temos que estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

O processo de oxidação envolve o aumento do número de oxidação, enquanto o processo de redução envolve a diminuição do número de oxidação.

Como o número de oxidação do enxofre aumenta de para , o íon tiossulfato é oxidado de para . Portanto, o sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

Como o número de oxidação do iodo diminui de para , o iodo é reduzido de para. Portanto, o sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

(c)

Como os íons de prata solúveis reagem com íons de brometo para formar brometo de prata insolúvel, essa é uma reação de precipitação.

Para escrever a equação iônica, temos que separar os compostos iônicos aquosos em seus íons constituintes. Como não é solúvel em água, ele precipita como um sólido.

Portanto, a equação iônica completa obtida é a seguinte:

Os íons que parecem inalterados nos dois lados da reação são referidos como “íons espectadores”. Aqui, o íon atua como íon espectador nessa reação. Eliminando os íons espectadores para obter a equação iônica líquida teremos:

(d)

O processo de oxidação envolve a obtenção de átomos de oxigênio, enquanto o processo de redução envolve a perda de átomos de oxigênio. O metal magnésio ganha átomos de flúor eletronegativos para formar e diz-se que é oxidado. O tetrafluoreto de urânio perde átomos de flúor eletronegativos para formar metal e diz-se que ele é reduzido. Assim, essa é uma reação redox.

Afim de identificar o agente oxidante e o agente redutor, temos que estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

O processo de oxidação envolve o aumento do número de oxidação, enquanto o processo de redução envolve a diminuição do número de oxidação.

Como o número de oxidação do magnésio aumenta de para , o magnésio é oxidado de para . Portanto, o sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

Como o número de oxidação do urânio diminui de para , o urânio é reduzido de para . Portanto, o sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.