Coloca-se uma amostra de 0,10   m o l de ozônio puro, O 3 , em um recipiente fechado de 1,0   L e deixa-se que a reação 2   O 3 → 3   O 2 atinja o equilíbrio. Coloca-se uma amostra de 0,50   m o l de ozônio puro em um segundo recipiente de 1,0   L , na mesma temperatura, e deixa-se que atinja o equilíbrio. Sem fazer qualquer cálculo, prediga quais das quantidades abaixo serão

diferentes nos dois recipientes e quais serão iguais. (a) Quantidade de O2; (b) concentração de O2; (c) a razão [O2]/[O3]; (d) a razão [O2]3/[O3]2; (e) a razão [O3]2/[O2]3. Explique suas respsotas.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? O problema pediu para compararmos a mesma reação realizada com quantidades de reagente, O 3 , diferentes.

Lembrando que temos que a seguinda reação,

2   O 3 → 3   O 2

Então vamos ter que respeitar essa proporção sempre!

Bora lá!

Passo 2

(a)diferentes, pois parte-se de quantidades de O3 diferentes.

(b) diferentes, pois parte-se de quantidades de O3 diferentes.

(c)diferentes, pois tanto [O2] quanto [O3] são diferentes nos dois recipientes pelo mesmo motivo de (a)

(d)iguais, pois essa é a expressão da constante de equilíbrio. Quando os sistemas entrarem em equilíbrio, as constantes são as mesmas, logo a razão [O2]3/[O3]2 deve ser igual.

K c   = O 2 3 O 3 2

(e)iguais, pois é apenas o inverso da razão da constante de equilíbrio.

1 K c   = O 3 2 O 2 3  

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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