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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 21b

Qual a concentração de íons hidrônio a 25 °C em

  1. cloroacetato de sódio 0,100   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui, vem comigo!

A reação que ocorre entre o C l C H 2 C O O - e a água está descrita a seguir:

C l C H 2 C O O - +   H 2 O   ⇌ C l C H 2 C O O H + O H -

Pelo valor tabelado, temos o valor da dissociação ácida:

K a = 1,36 ∙ 10 - 3

E a constante do produto iônico a 25 °C é K w = 1,0 ∙ 10 - 14 , com isso conseguimos calcular a constante de dissociação básica ( K b ) é dado por:

K b = K w K a = 1,0 ∙ 10 - 14 1,36 ∙ 10 - 3

K b = 7,35 ∙ 10 - 12

A expressão da constante é dada por:

K b = C l C H 2 C O O H ∙ [ O H - ] [ C l C H 2 C O O - ]

Sendo assim:

C l C H 2 C O O H ∙ [ O H - ] [ C l C H 2 C O O - ] = 7,35 ∙ 10 - 12

Passo 2

A equação química revela:

C l C H 2 C O O H = O H -

O C l C H 2 C O O H e o C l C H 2 C O O - são provenientes da solução de concentração 0,100   m o l / L . Portanto:

C l C H 2 C O O H   + C l C H 2 C O O - = 0,100   m o l / L

Então:

C l C H 2 C O O -   = 0,100 + O H -

Considerando que a concentração de 0,100   m o l / L é grande em relação ao O H - , então iremos considerar:

C l C H 2 C O O -   ≈ 0,100

Substituindo na expressão da constante de dissociação:

C l C H 2 C O O H ∙ [ O H - ] [ C l C H 2 C O O - ] = 7,35 ∙ 10 - 12

O H - ∙ O H - 0,100 = 7,35 ∙ 10 - 12

O H - 2 = 7,35 ∙ 10 - 13

O H - = 8,57 ∙ 10 - 7   m o l / L

Passo 3

Sabemos que a constante do produto iônico a 25 °C é K w = 1,0 ∙ 10 - 14 , portanto conseguimos descobrir a concentração de O H - :

K w = H 3 O + ∙ O H - = 1,0 ∙ 10 - 14

H 3 O + = 1,0 ∙ 10 - 14 8,57 ∙ 10 - 7 = 1,17 ∙ 10 - 8   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

H 3 O + = 1,17 ∙ 10 - 8   m o l / L .

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