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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 15c

A constante do produto de solubilidade do C e I O 3 3 é 3,2 ∙ 10 - 10 . Qual a concentração de C e 3 + em uma solução preparada pela mistura de 50,0   m L de C e 3 +   0,0250   m o l   L - 1 com 50   m L de

  1. I O 3 -   0,250   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Oi pessoal, tudo bem com vocês? Primeiro precisamos montar nossa reação química:

C e I O 3 3 ⇌ C e 3 + + 3 I O 3 -

Então conseguimos formular nossa equação da constante de solubilidade ( K p s ):

K p s = [ C e 3 + ] ∙ [ I O 3 - ] 3

E pelo enunciado temos que K p s = 3,2 ∙ 10 - 10 , então temos a seguinte equação:

[ C e 3 + ] ∙ I O 3 - 3 = 3,2 ∙ 10 - 10

Passo 2

Agora precisamos verificar qual reagente está em excesso no equilíbrio, para isso iremos calcular o número de mols:

n C e 3 + = 0,0250   m o l L ∙ 50   m L ∙ 1   L 1000   m L = 1,25   m m o l

n I O 3 - = 0,040   m o l L ∙ 50   m L ∙ 1   L 1000   m L = 12,5   m m o l

Se a formação de C e I O 3 3 for completa, a quantidade de matéria do excesso de I O 3 - :

n I O 3 - = 12,5 - 1,25 ∙ 3 = 8,75   m m o l

Passo 3

Com isso conseguimos calcular a concentração de I O 3 - na mistura:

I O 3 - = 8,75   m m o l 50 + 50   m L = 0,0875   m o l / L

Voltando na equação da constante de solubilidade:

[ C e 3 + ] ∙ I O 3 - 3 = 3,2 ∙ 10 - 10

[ C e 3 + ] = 3,2 ∙ 10 - 10 0,0875 3 = 4,8 ∙ 10 - 7   m o l / L

Tchauzinho pessoal.

Resposta

[ C e 3 + ] = 4,8 ∙ 10 - 7   m o l / L .

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