Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 11.Questões e Problemas - Ex. 3
Por que as concentrações molares de algumas espécies aparecem como múltiplos nas equações de balanço de carga?
Passo 1
Oi galera. Vem comigo nessa teoria.
Uma equação de balanço de cargas é derivada relacionando a concentração de cátions e ânions de maneira que o n° de mol/L das cargas positivas é igual ao n° de mol/L de cargas negativas. Para um íon duplamente carregado, como o , a concentração de cargas por mol é duas vezes a concentração molar. Isto é, o n° mol/L de cargas positivas . Para , ela é três vezes a concentração molar. Assim, a concentração molar de todas espécies multiplamente carregadas é sempre multiplicada pela carga na equação de balanço de cargas.
Resposta
Resposta no passo.
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Calcule as solubilidades dos seguintes compostos em uma solução de M g ( C l O 4 ) 2 0,0333m o lL - 1 usando (1) as atividades e (2) as concentrações molares: C d 2 F e ( C N ) 6 . C d 2 F e C N 6 s ⇌
Calcule as solubilidades dos seguintes compostos em uma solução de M g ( C l O 4 ) 2 0,0333m o lL - 1 usando (1) as atividades e (2) as concentrações molares: A g S C N .
Calcule as solubilidades dos seguintes compostos em uma solução de M g ( C l O 4 ) 2 0,0333m o lL - 1 usando (1) as atividades e (2) as concentrações molares: P b I 2 .
Calcule as solubilidades dos seguintes compostos em uma solução de B a ( N O 3 ) 20,0167m o lL - 1 usando (1) as atividades e (2) as concentrações molares: B a S O 4 .
Calcule as solubilidades dos seguintes compostos em uma solução de B a ( N O 3 ) 20,0167m o lL - 1 usando (1) as atividades e (2) as concentrações molares: A g I O 3 .