Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 20a

Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C em

  1. H O C l   0,0300   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui, vem comigo!

A reação que ocorre entre H O C l e a água está descrita a seguir:

H O C l   +   H 2 O   ⇌ H 3 O + + O C l -

Sabemos que a constante de dissociação ácida para H O C l é:

K a = 3,0 ∙ 10 - 8

E a expressão da constante é dado por:

K a = H 3 O + ∙ [ O C l - ] [ H O C l ]

Então, sabemos que:

H 3 O + ∙ [ O C l - ] [ H O C l ] = 3,0 ∙ 10 - 8

Passo 2

A equação química revela:

O C l - = H 3 O +

O H O C l e o O C l - são provenientes da solução de concentração 0,0300   m o l / L . Portanto:

H O C l + O C l - = 0,0300   m o l / L

Então:

H O C l = 0,0300 - H 3 O +

Considerando que a concentração de 0,0300   m o l / L é grande em relação ao H 3 O + , então iremos considerar:

H O C l ≈ 0,0300

Substituindo na expressão da constante de dissociação:

H 3 O + ∙ O C l - H O C l = 3,0 ∙ 10 - 8

H 3 O + ∙ H 3 O + 0,0300 = 3,0 ∙ 10 - 8

H 3 O + 2 = 9 , 0 ∙ 10 - 10

H 3 O + = 3,0 ∙ 10 - 5   m o l / L

Passo 3

Sabemos que a constante do produto iônico a 25 °C é K w = 1,0 ∙ 10 - 14 , portanto conseguimos descobrir a concentração de O H - :

K w = H 3 O + ∙ O H - = 1,0 ∙ 10 - 14

O H - = 1,0 ∙ 10 - 14 3,0 ∙ 10 - 5 = 3,33 ∙ 10 - 10   m o l / L

Prontinho pessoal, até mais.

Resposta

H 3 O + = 3,0 ∙ 10 - 5   m o l / L ;

O H - = 3,33 ∙ 10 - 10   m o l / L .

Exercícios de Livros Relacionados

Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações: H O C l + H 2 O ⇌ H 3 O + + O C l - H O N H 2 + H 2 O ⇌ H O N H 3 + + O H - N H 4 + + H 2 O ⇌ N H 3 +
Descreva ou defina brevemente e dê um exemplo deum soluto anfiprótico.um solvente diferenciador.um solvente nivelador.um efeito da ação das massas.
Descreva ou defina brevemente e dê um exemplo de:um eletrólito fraco.um ácido de Brønsted-Lowry.o ácido conjugado de uma base de Brønsted-Lowry.neutralização, em termos do conceito de Brønsted-Lowry.u
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante paraa dissociação doH 3 A s O 4 em H 3 O + e A s O 4 3 - .
A constante do produto de solubilidade do C e I O 3 3 é 3,2 ∙ 10 - 10 . Qual a concentração de C e 3 + em uma solução preparada pela mistura de 50,0m L de C e 3 +0,0250m o lL - 1 com 50m L deágua?