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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 25

Considere as soluções preparadas pela

  1. dissolução de 8,00   m m o l de N a O A c em 200   m L de H O A c   0,100   m o l   L - 1 .
  2. adição de 100   m L de N a O H   0,0500   m o l   L - 1 a 100   m L de H O A c   0,175   m o l   L - 1 .
  3. adição de 40,0   m L de H C l   0,1200   m o l   L - 1 a 160,0   m L de N a O A c   0,0420   m o l   L - 1 .

Em quais aspectos cada uma dessas soluções se relaciona com as outras? Como elas se diferem?

Passo 1

Olá pessoal, as reações das soluções preparadas está escrito a seguir:

  1. H O A c + H 2 O ⇌ H 3 O + + O A c -

  2. H O A c + O H - ⇌ O A c - + H 2 O

  3. O A c - + H + ⇌ H O A c

Como as proporções de ácido fraco e base conjugada são idênticas, as 3 soluções terão o mesmo pH. Porém eles diferem na capacidade tampão, onde:

  1. n = 8   m m o l

  2. n = 0,0500   m o l L ∙ 100   m L = 5   m m o l

  3. n = 0 , 12 00   m o l L ∙ 40,0   m L = 4,8   m m o l

Ou seja, o item (a) tem maior capacidade tampão e o (c) a menor.

Resposta

Resposta no passo.

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é: 0,0500m o lL - 1 em H C l O e 0,100m o lL - 1 em N a C l O .
Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é: 0,100m o lL - 1 em N a O H e saturada com Z n ( O H ) 2 , o qual sofre a reação Z n ( O H ) 2 + 2 O H - ⇌ Z n ( O H ) 4 2 - .
Calcular a solubilidade molar do M n S (verde) em uma solução com uma [ H 3 O + ] constante e igual a(a) 2,00 ∙ 10 - 5m o lL - 1 .
Calcule a solubilidade molar do B a S O 4 em uma solução na qual [ H 3 O + ] é 0,200m o lL - 1 .
Calcular a solubilidade molar do C u S em uma solução na qual a [ H 3 O + ] é mantida constante a (b) 2,0 ∙ 10 - 4m o lL - 1 .