1. Confirme, utilizando a trigonometria, que os dipolos das três ligações de uma molécula trigonal piramidal, A B 3 , não se cancelam e que a molécula é polar;
  2. Mostre que os dipolos das quatro ligações de uma molécula tetraédrica, A B 4 , se cancelam e que a molécula é apolar.

Passo 1

Bom galera, o que é dipolo?

As moléculas diferentes possuem eletronegatividade diferente, consequentemente, elas atraem elétrons com maior ou menor força. Quando formando polos negativos e positivos.

Na molécula trigonal piramidal, A B 3 , a estrutura é:

Considerando que cada ligação com B seja um vetor, nós teremos 3 vetores apontados para baixo, formando um vetor resultante.

Até aqui tudo certo?

Se temos esse vetor pontado para baixo, nós teremos ali a formação de um polo, ou seja, molécula polar.

Passo 2

Quando a molécula é tetraédrica, A B 4 :

Aqui nós temos, assim como no passo 1, um vetor resultante apontado para baixo e um para cima, já que temos um átomo nesta posição. Sendo assim, não há a formação de polos.

Tudo bem?

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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