Para resolver qualquer um desses problemas, precisamos entender a reação redox. Redox é uma reação química onde a redução e a oxidação ocorrem ao mesmo tempo. A oxidação é um processo no qual uma espécie está doando elétron(s) para o receptor, enquanto a redução é um processo no qual um aceptor de elétrons está recebendo elétron(s). As reações de oxidação e redução também são chamadas de semi-reações.

1. Primeiro vamos determinar qual espécie é oxidante (O) e qual é redutora (R). Em AgBr, Ag tem um número de oxidação -1 e depois se torna 0, o que significa que Ag está doando um elétron para a reação. V tinha um número de oxidação 2+ no início e depois recebeu um elétron e se tornou 3+. 1.



T tinha um número de oxidação de 4+ em e então se tornou 2+ em o que significa que recebeu dois elétrons do doador. Em , Fe tem um número de oxidação de 2+, e em tornou-se 3+ carregado. Podemos concluir que ele doou um elétron para a reação.

Zn(s) tem número de oxidação 0 e então se torna o que significa que ele doou dois elétrons para a reação. Ambos recebeu um elétron do Zn e se tornou , então podemos concluir que ambos os participou do processo de redução.





Em AgBr, Ag tem um número de oxidação -1 e depois se torna 0, o que significa que Ag está doando um elétron para a reação. Em , Fe tem um número de oxidação de 3+, e em tornou-se 2+ carregado. Podemos concluir que ele recebeu um elétron do doador.





T tinha um número de oxidação de 2+ em e então se tornou 4+ em o que significa que ele doou dois elétrons para a reação. S tinha um número de oxidação de 7+ em e então se tornou 6+ em o que significa que para cada molécula, S recebeu um elétron



Passo 2

2. Escrever cada reação como redução significa que precisamos reorganizar as reações de oxidação. 1.











3. A eficácia como aceptora de elétrons no sistema periódico de elementos (PSE) aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. De todas as espécies neste problema, S é o melhor aceptor de elétrons e Zn é o pior.