Enunciado

Considere as seguintes reações de oxidação-redução

Passo 1

Para resolver qualquer um desses problemas, precisamos entender a reação redox. Redox é uma reação química onde a redução e a oxidação ocorrem ao mesmo tempo. A oxidação é um processo no qual uma espécie está doando elétron(s) para o receptor, enquanto a redução é um processo no qual um aceptor de elétrons está recebendo elétron(s). As reações de oxidação e redução também são chamadas de semi-reações.

  1. Primeiro vamos determinar qual espécie é oxidante (O) e qual é redutora (R). Em AgBr, Ag tem um número de oxidação -1 e depois se torna 0, o que significa que Ag está doando um elétron para a reação. V tinha um número de oxidação 2+ no início e depois recebeu um elétron e se tornou 3+. 1.
  2. T I 3 + + 2 F e C N 6 4 ​ → T I + + 2 F e C N 6 3 -

    T tinha um número de oxidação de 4+ em T I 3 + e então se tornou 2+ em T I + o que significa que recebeu dois elétrons do doador. Em F e C N 6 4 - , Fe tem um número de oxidação de 2+, e em F e C N 6 3 - tornou-se 3+ carregado. Podemos concluir que ele doou um elétron para a reação.

    O : 2 F e C N 6 4 - ​ → 2 F e C N 6 3 - ​ + e -

    R : T I 3 + + 2 e - → T I +

    2 V 3 + + Z n s → 2 V 2 + + Z n 2 +

    Zn(s) tem número de oxidação 0 e então se torna Z n s 2 + o que significa que ele doou dois elétrons para a reação. Ambos V 3 + recebeu um elétron do Zn e se tornou V 2 + , então podemos concluir que ambos os V 3 + participou do processo de redução.

    Em AgBr, Ag tem um número de oxidação -1 e depois se torna 0, o que significa que Ag está doando um elétron para a reação. Em F e C N 6 3 - , Fe tem um número de oxidação de 3+, e em F e C N 6 4 - tornou-se 2+ carregado. Podemos concluir que ele recebeu um elétron do doador.

    T tinha um número de oxidação de 2+ em T I + e então se tornou 4+ em T I 3 + o que significa que ele doou dois elétrons para a reação. S tinha um número de oxidação de 7+ em S 2 O 8 2 - e então se tornou 6+ em S O 4 2 - o que significa que para cada S 2 O 8 2 - molécula, S recebeu um elétron

    Passo 2

  3. Escrever cada reação como redução significa que precisamos reorganizar as reações de oxidação. 1.
  4. A eficácia como aceptora de elétrons no sistema periódico de elementos (PSE) aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. De todas as espécies neste problema, S é o melhor aceptor de elétrons e Zn é o pior.

Resposta

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