Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 18.Questões e Problemas - Ex. 4
Os seguintes dados são encontrados em uma tabela de potenciais padrão de eletrodos:
Qual é o significado da diferença entre esses dois potenciais padrão?
Passo 1
Oii pessoal, show de bola??
“A loucura é como a gravidade, só precisa de um empurrãozinhooo...”
Bora empurrar e macetar essa questãozinha comigo agora
O potencial padrão da célula pode ser definido como a tendência de um eletrodo perder ou ganhar elétrons quando imerso na solução de seus próprios íons, calculado sob condições padrão como pressão de 1 atm, temperatura de 298 K e concentração de solução eletrolítica de 1 M. É denotado por .
Quanto melhores forem os agentes redutores de um elemento/composto, maior será o potencial de redução.
Passo 2
O potencial padrão do eletrodo de redução de iodo em sólido e iodo em solução aquosa difere.
Para esta reação, é igual a 0.5355 V.
Para esta reação, é igual a 0.615 V.
Passo 3
Essa diferença nos dados do potencial do eletrodo padrão significa que quando o eletrodo de iodo estiver em sua forma aquosa ficará mais reduzido do que a redução do eletrodo de iodo em sua forma sólida.
Como resultado, mais íons são produzidos, o que causa mais gradiente de potencial que é registrado pelo voltímetro conectado ao circuito da célula.
Isso ocorre porque na forma aquosa, as moléculas são mais facilmente convertidas em fase aquosa.
Assim pode atuar como um agente oxidante melhor do que porque é facilmente reduzido. E, portanto, seu potencial de redução é mais do que
“Faça seus medos terem medo de você”
Resposta
Resposta nos passos.