Os seguintes dados são encontrados em uma tabela de potenciais padrão de eletrodos:

I 2 s + 2 e - ⇌ 2 I -             E 0 = 0.5355   V

I 2 a q + 2 e - ⇋ 2 I -         E 0 = 0.615   V

Qual é o significado da diferença entre esses dois potenciais padrão?

Passo 1

Oii pessoal, show de bola??

“A loucura é como a gravidade, só precisa de um empurrãozinhooo...”

Bora empurrar e macetar essa questãozinha comigo agora

O potencial padrão da célula pode ser definido como a tendência de um eletrodo perder ou ganhar elétrons quando imerso na solução de seus próprios íons, calculado sob condições padrão como pressão de 1 atm, temperatura de 298 K e concentração de solução eletrolítica de 1 M. É denotado por  E 0 .

Quanto melhores forem os agentes redutores de um elemento/composto, maior será o potencial de redução.

Passo 2

O potencial padrão do eletrodo de redução de iodo em sólido e iodo em solução aquosa difere.

I 2 s + 2 e - ⇌ 2 I -

Para esta reação, E 0 é igual a 0.5355 V.

I 2 a q + 2 e - ⇋ 2 I -

Para esta reação, E 0 é igual a 0.615 V.

Passo 3

Essa diferença nos dados do potencial do eletrodo padrão significa que quando o eletrodo de iodo estiver em sua forma aquosa ficará mais reduzido do que a redução do eletrodo de iodo em sua forma sólida. 

Como resultado, mais  I - íons são produzidos, o que causa mais gradiente de potencial que é registrado pelo voltímetro conectado ao circuito da célula.

Isso ocorre porque na forma aquosa,  I 2 as moléculas são mais facilmente convertidas  2 I - em fase aquosa.

Assim  I 2 a q   pode atuar como um agente oxidante melhor do que  I 2 s   porque é facilmente reduzido. E, portanto, seu potencial de redução é mais do que I 2 s

“Faça seus medos terem medo de você”

Resposta

Resposta nos passos.

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