As reações redox consistem em dois processos: oxidação e redução. A oxidação é um processo no qual ocorre a doação de elétrons e a redução é um processo no qual ocorre a aceitação de elétrons.

A espécie que doa dois elétrons terá mais carga positiva no lado direito do que no lado esquerdo. Portanto, podemos concluir que, neste exemplo, será Sn. A espécie que aceita elétrons é então H. Então podemos escrever:

Agora podemos escrever o mesmo para os outros exemplos:

Passo 2

2. Aqui precisamos escrever todas as "oxidações" de a) reduções semelhantes. Faremos isso simplesmente invertendo as equações.



Passo 3

3. Para ordenar essas equações decrescentes por eficácia como aceptores de elétrons, usaremos a tabela periódica. Isso é química básica e nós simplesmente precisamos ver se esses elementos são bons ou maus aceptores de elétrons. Os melhores aceptores de elétrons são do lado superior direito (F,O,N,...). Assim, podemos concluir que, por exemplo, será melhor aceptor de elétrons do que