A constante de equilíbrio a isomerização em fase gasosa do borneol ( C 10 H 17 O H ) a isoborneol, a   503   K , é 0,106 . Uma mistura de 7,50   g de borneol e 14,0   g de isoborneol é encerrada num recipiente de 5,0   d m 3 e aquecida a   503   K até atingir o equilíbrio. Calcule as frações molares das duas substâncias no equilíbrio.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo a reação:

C 10 H 17 O H ⇌ C 10 H 17 O H

Essa questão é muito legal, pelo fato de podemos montar a constante de equilíbrio sem montar tabela, como os coeficientes estequiométricos são iguais a um, temos:

K = x i s o b o r n e o l x b o r n e o l

Podemos fazer:

x b o r n e o l = 1 - x i s o b o r n e o l

Então, temos:

K = x i s o b o r n e o l 1 - x i s o b o r n e o l

Multiplicando tudo por 1 - x i s o b o r n e o l :

K 1 - x i s o b o r n e o l = x i s o b o r n e o l

K - K x i s o b o r n e o l = x i s o b o r n e o l

Somando K x i s o b o r n e o l em ambos os lados:

K = x i s o b o r n e o l + K x i s o b o r n e o l

Colocando x i s o b o r n e o l em evidência:

K = 1 + K x i s o b o r n e o l

Dividindo ambos os lados por 1 + K :

K 1 + K = x i s o b o r n e o l

x i s o b o r n e o l = 0,106 1 + 0,106

x i s o b o r n e o l = 0,0 958

Agora voltando para:

x b o r n e o l = 1 - x i s o b o r n e o l

x b o r n e o l = 1 - 0,0958

x b o r n e o l = 0,904

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

x i s o b o r n e o l = 0,0958

x b o r n e o l = 0,904

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