A constante de equilíbrio da reação é a . (a) Calcule dessa reação. (b) Bromo gasoso é introduzido num recipiente com excesso de iodo sólido. A pressão e a temperatura são mantidas em e , respectivamente. Ache a pressão parcial do no equilibrio. Admita que todo o bromo esteja na forma líquida e que a pressão do vapor de iodo seja desprezível. (c) Na realidade, o iodo sólido tem pressão de vapor mensurável a . Como seria alterado o cálculo para levar em conta essa pressão de vapor?

b) Vamos montar a famosa tabela de equilíbrio:

Temos o seguinte:

Nosso , será:

Mas isso está muito feinho, vamos arrumar:

Como , teremos:

Teremos que:

Agora aplicando em:

c) Agora a tabela de equilíbrio precisa sofrer uma modificação:

Onde:

Teremos como frações molares:

Onde é a quantia de introduzida.

O é construído como:

Porém as pressões parciais precisariam ser modificadas. São necessários também cálculos adicionais para a quantidade de introduzida e a pressão de vapor de equilíbrio de , o , pode ser calculado a partir do conhecimento do volume do

recipiente em equilíbrio que é mais facilmente determinado por aproximações sucessivas, uma vez que , é pequena.

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!