Construa um gráfico de 250 K a 350K das reações com energia livre de Gibbs padrão entre 11   k J . m o l - 1 e 15   k J . m o l - 1 em incrementos de 1   k J . m o l - 1 . Que constante de equilíbrio é mais sensível a variações de temperatura?

Passo 1

Bora pra mais uma !!

Então galera, precisamos de uma equação que relacione a variação da energia livre de Gibbs com a constante de equilíbrio e a temperatura.

Já sabem qual não é?

∆ G r 0 = - R T l n   K

Isolando K:

K = e - ∆ G r 0 R T

Onde R a constante dos gases ideais:

R = 8,314 J m o l . K

Vamos guardar esta informação.

Passo 2

O problema pede para construirmos um gráfico de 250 K a 350K, variando em 5K, das reações com energia livre de Gibbs padrão entre 11   k J . m o l - 1 e 15   k J . m o l - 1 em incrementos de 1   k J . m o l - 1 .

Vamos montar uma tabela com esses dados:

Com estes dados nós podemos plotar um gráfico com a constante do equilíbrio variando em função da temperatura para cada energia livre de Gibbs, de acordo com a equação do Passo 1:

Com esse gráfico podemos observar que quanto menos positivo a energia libre de Gibbs padrão, mais sensível é a constante de equilíbrio, K, às mudanças de temperatura.

Fora fazer todas estas contas, esta questão foi de boa, não foi? :P

Resposta

∆ G r 0   m e n o s   p o s i t i v o !

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